ISSN:
0025-116X
Keywords:
Chemistry
;
Polymer and Materials Science
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Chemistry and Pharmacology
,
Physics
Description / Table of Contents:
Das Gleichgewicht zwischen dem gasförmigen Monomer und dem amorphen Polymer wurde am Oxepan und am 1,3-Dioxepan im Temperaturbereich von 38°C bis 92°C studiert. Die ΔH°gc- und ΔS°gc- Werte wurden aus den Gleichgewichtsdrucken berechnet. Weiterhin wurden die thermodynamischen Daten für die Verdampfung von beiden Monomeren gemessen, mit deren Hilfe dann die ΔH1c°- und ΔS1c°- Werte für die Polymerisationen berechnet werden konnten:Für Oxepan: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$\begin{array}{*{20}c} {\Delta H_{{\rm gc}}^\circ (298{\rm K}) = - 38,6 \pm 0,6{\rm kJ} \cdot {\rm mol}^{ - 1} ;\Delta H_{{\rm 1c}}^\circ (298{\rm K}) = + 1,7 \pm 0,8{\rm kJ} \cdot {\rm mol}^{ - 1} } \\ {\Delta S_{{\rm gc}}^\circ (298{\rm K}) = - 91,8 \pm 1,6{\rm J} \cdot {\rm K}^{{\rm - 1}} \cdot {\rm mol}^{ - 1} ;\Delta S_{{\rm 1c}}^\circ (298{\rm K}) = + 12,4 \pm 2,5{\rm J} \cdot {\rm K}^{{\rm - 1}} \cdot {\rm mol}^{ - 1} } \\ \end{array} $$\end{document}Für 1,3-Dioxepan: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$\begin{array}{*{20}c} {\Delta H_{{\rm gc}}^\circ (298{\rm K}) = - 53,9 \pm 0,6{\rm kJ} \cdot {\rm mol}^{ - 1} ;\Delta H_{{\rm 1c}}^\circ (298{\rm K}) = - 13,0 \pm 0,8{\rm kJ} \cdot {\rm mol}^{ - 1} } \\ {\Delta S_{{\rm gc}}^\circ (298{\rm K}) = - 131,4 \pm 1,7{\rm J} \cdot {\rm K}^{{\rm - 1}} \cdot {\rm mol}^{ - 1} ;\Delta S_{{\rm 1c}}^\circ (298{\rm K}) = - 25,1 \pm 2,5{\rm J} \cdot {\rm K}^{{\rm - 1}} \cdot {\rm mol}^{ - 1} } \\ \end{array} $$\end{document}
Notes:
The equilibrium between gaseous monomer and amorphous polymer has been studied for oxepane and 1,3-dioxepane between 38°C and 92°C. From the equilibrium pressures of monomer the ΔH°gc and ΔS°gc values have been calculated. Thermodynamic data for the vaporisation of each monomer have also been measured and have enabled values of ΔH1c° and ΔS1c° for the polymerisations to be calculated.For oxepane: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$\begin{array}{*{20}c} {\Delta H_{{\rm gc}}^\circ (298{\rm K}) = - 38,6 \pm 0,6{\rm kJ} \cdot {\rm mol}^{ - 1} ;\Delta H_{{\rm 1c}}^\circ (298{\rm K}) = + 1,7 \pm 0,8{\rm kJ} \cdot {\rm mol}^{ - 1} } \\ {\Delta S_{{\rm gc}}^\circ (298{\rm K}) = - 91,8 \pm 1,6{\rm J} \cdot {\rm K}^{{\rm - 1}} \cdot {\rm mol}^{ - 1} ;\Delta S_{{\rm 1c}}^\circ (298{\rm K}) = + 12,4 \pm 2,5{\rm J} \cdot {\rm K}^{{\rm - 1}} \cdot {\rm mol}^{ - 1} } \\ \end{array} $$\end{document} and for 1,3-dioxepane: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$\begin{array}{*{20}c} {\Delta H_{{\rm gc}}^\circ\ (298{\rm K}) = - 53,9 \pm 0,6{\rm kJ} \cdot {\rm mol}^{ - 1} ;\Delta H_{{\rm 1c}}^\circ\ (298{\rm K}) = - 13,0 \pm 0,8{\rm kJ} \cdot {\rm mol}^{ - 1} } \\ {\Delta S_{{\rm gc}}^\circ\ (298{\rm K}) = - 131,4 \pm 1,7{\rm J} \cdot {\rm K}^{{\rm - 1}} \cdot {\rm mol}^{ - 1} ;\Delta S_{{\rm 1c}}^\circ\ (298{\rm K}) = - 25,1 \pm 2,5{\rm J} \cdot {\rm K}^{{\rm - 1}} \cdot {\rm mol}^{ - 1} } \\ \end{array} $$\end{document}
Additional Material:
2 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/macp.1973.021690119
Permalink
