Keywords:
Chemistry-Textbooks.
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Electronic books.
Description / Table of Contents:
Keine ausführliche Beschreibung für "Allgemenine und anorganische Chemie" verfügbar.
Type of Medium:
Online Resource
Pages:
1 online resource (364 pages)
Edition:
5th ed.
ISBN:
9783110860214
URL:
https://ebookcentral.proquest.com/lib/geomar/detail.action?docID=4009041
Language:
German
Note:
Intro -- 1. Atombau -- 1.1 Der atomare Aufbau der Materie -- 1.1.1 Der Elementbegriff -- 1.1.2 Daltons Atomtheorie -- 1.2 Der Atomaufbau -- 1.2.1 Elementarteilchen, Atomkern, Atomhülle -- 1.2.2 Chemische Elemente, Isotope, Atommassen -- 1.2.3 Massendefekt, Äquivalenz von Masse und Energie -- 1.3 Kernreaktionen -- 1.3.1 Radioaktivität -- 1.3.2 Künstliche Nuklide -- 1.3.3 Kernspaltung, Kernfusion -- 1.3.4 Elementhäufigkeit, Elemententstehung -- 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle -- 1.4.1 Bohrsches Modell des Wasserstoffatoms -- 1.4.2 Die Deutung des Spektrums der Wasserstoffatome mit der Bohrschen Theorie -- 1.4.3 Die Unbestimmtheitsbeziehung -- 1.4.4 Der Wellencharakter von Elektronen -- 1.4.5 Atomorbitale und Quantenzahlen des Wasserstoffatoms -- 1.4.6* Die Wellenfunktion, Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms -- 1.4.7 Aufbauprinzip und Elektronenkonfiguration von Mehrelektronen-Atomen -- 1.4.8 Das Periodensystem (PSE) -- 1.4.9 Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität, Röntgenspektren -- 2. Die chemische Bindung -- 2.1 Die Ionenbindung -- 2.1.1 Allgemeines, Ionenkristalle -- 2.1.2 Ionenradien -- 2.1.3 Wichtige ionische Strukturen, Radienquotientenregel -- 2.1.4 Gitterenergie von Ionenkristallen -- 2.2 Die Atombindung -- 2.2.1 Allgemeines, Lewis-Formeln -- 2.2.2 Bindigkeit, angeregter Zustand -- 2.2.3 Dative Bindung, formale Ladung -- 2.2.4 Überlappung von Atomorbitalen, s-Bindung -- 2.2.5 Hybridisierung -- 2.2.6 p-Bindung -- 2.2.7 Mesomerie -- 2.2.8 Atomkristalle, Molekülkristalle -- 2.2.9* Molekülorbitale -- 2.2.10 Polare Atombindung, Dipole -- 2.2.11 Die Elektronegativität -- 2.3 Van der Waals-Kräfte -- 2.4 Vergleich der Bindungsarten -- 2.5 Oxidationszahl -- 3. Die chemische Reaktion -- 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil -- 3.2 Ideale Gase -- 3.3 Zustandsdiagramme -- 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie.
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3.5 Das chemische Gleichgewicht -- 3.5.1 Allgemeines -- 3.5.2 Das Massenwirkungsgesetz (MWG) -- 3.5.3 Verschiebung der Gleichgewichtslage, Prinzip von Le Chatelier -- 3.5.4* Berechnung von Gleichgewichtskonstanten -- 3.6 Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen -- 3.6.1 Allgemeines -- 3.6.2 Konzentrationsabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit -- 3.6.3 Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit -- 3.6.4 Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht -- 3.6.5 Metastabile Systeme -- 3.6.6 Katalyse -- 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen -- 3.7.1 Lösungen, Elektrolyte -- 3.7.2 Aktivität -- 3.7.3 Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt -- 3.7.4 Säuren und Basen -- 3.7.5 pH-Wert, Ionenprodukt des Wassers -- 3.7.6 Säurestärke, pKs-Wert, Berechnung des pH-Wertes von Säuren -- 3.7.7 Protolysegrad, Ostwaldsches Verdünnungsgesetz -- 3.7.8 pH-Berechnung von Basen und Salzlösungen -- 3.7.9 Pufferlösungen -- 3.7.10 Säure-Base-Indikatoren -- 3.8 Redoxvorgänge -- 3.8.1 Oxidation, Reduktion -- 3.8.2 Aufstellung von Redoxgleichungen -- 3.8.3 Galvanische Elemente -- 3.8.4 Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung -- 3.8.5 Konzentrationsketten, Elektroden zweiter Art -- 3.8.6 Die Normalwasserstoffelektrode -- 3.8.7 Die elektrochemische Spannungsreihe -- 3.8.8 Gleichgewichtslage bei Redoxprozessen -- 3.8.9 Die Elektrolyse -- 3.8.10 Elektrochemische Spannungsquellen -- 4. Nichtmetalle -- 4.1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste -- 4.2 Wasserstoff -- 4.2.1 Allgemeine Eigenschaften -- 4.2.2 Physikalische und chemische Eigenschaften -- 4.2.3 Vorkommen und Darstellung -- 4.2.4 Wasserstoffverbindungen -- 4.3 Die Halogene -- 4.3.1 Gruppeneigenschaften -- 4.3.2 Die Elemente -- 4.3.3 Vorkommen und Darstellung -- 4.3.4 Verbindungen von Halogenen mit der Oxidationszahl -1: Halogen Wasserstoffe und Halogenide.
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4.3.5 Verbindungen mit positiven Oxidationszahlen: Oxide und Sauerstoffsäuren von Chlor -- 4.3.6 Pseudohalogene -- 4.4 Die Edelgase -- 4.4.1 Gruppeneigenschaften -- 4.4.2 Vorkommen, Eigenschaften und Verwendung -- 4.4.3 Edelgasverbindungen -- 4.5 Die Elemente der 6. Hauptgruppe (Chalkogene) -- 4.5.1 Gruppeneigenschaften -- 4.5.2 Die Elemente -- 4.5.3 Wasserstoffverbindungen -- 4.5.4 Sauerstoffverbindungen von Schwefel -- 4.6 Die Elemente der 5. Hauptgruppe -- 4.6.1 Gruppeneigenschaften -- 4.6.2 Die Elemente -- 4.6.3 Wasserstoffverbindungen von Stickstoff -- 4.6.4 Sauerstoffverbindungen von Stickstoff -- 4.6.5 Sauerstoffverbindungen von Phosphor -- 4.7 Die Elemente der 4. Hauptgruppe -- 4.7.1 Gruppeneigenschaften -- 4.7.2 Die Elemente -- 4.7.3 Carbide -- 4.7.4 Sauerstoffverbindungen von Kohlenstoff -- 4.7.5 Stickstoffverbindungen des Kohlenstoffs -- 4.7.6 Sauerstoffverbindungen von Silicium -- 5. Metalle -- 5.1 Stellung im Periodensystem, Eigenschaften von Metallen -- 5.2 Kristallstrukturen der Metalle -- 5.3 Atomradien von Metallen -- 5.4 Die metallische Bindung -- 5.4.1 Elektronengas -- 5.4.2 Energiebändermodell -- 5.4.3 Metalle, Isolatoren, Eigenhalbleiter -- 5.4.4 Dotierte Halbleiter -- 5.5 Intermetallische Systeme -- 5.5.1 Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen -- 5.5.2 Häufige intermetallische Phasen -- 5.6 Gewinnung von Metallen -- 5.6.1 Elektrolytische Verfahren -- 5.6.2 Reduktion mit Kohlenstoff -- 5.6.3 Reduktion mit Metallen und Wasserstoff -- 5.6.4 Spezielle Herstellungs- und Reinigungsverfahren -- 5.7 Komplexverbindungen -- 5.7.1 Aufbau und Eigenschaften von Komplexen -- 5.7.2 Nomenklatur von Komplexverbindungen -- 5.7.3 Räumlicher Bau von Komplexen, Stereoisomerie -- 5.7.4 Stabilität und Reaktivität von Komplexen -- 5.7.5* Die chemische Bindung in Komplexen, Ligandenfeldtheorie -- Anhang 1 Einheiten Konstanten Umrechnungsfaktoren.
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Anhang 2 Tabellen -- Sachregister -- Formelregister.
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